苏教版2020高考化学 精品资料 知识点精讲与精品习题汇总:培优训练3

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培优训练3:化学(离子)方程式的书写

1.(2018·天津理综,7节选)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:

(1)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。

(2)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式: 。

解析 (1)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(2)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3,MgSO3具有还原性,易被空气中的氧气氧化为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O。

答案 (1)SiC

(2)2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O

2.过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂。

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千里之行 始于足下

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(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为

-2+氧化为MnO-,该反应(2)在Ag+及加热的条件下,S2O28可将溶液中的Mn4

的离子方程式为

观察到的现象是 。

(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸,该反应的化学方程式为 。

解析 (2)由过二硫酸结构可知,分子中S元素处于最高价+6价,其中的-1价O

Ag+2-2+具有强氧化性,则离子方程式:5S2O8+2Mn+8H2O=====2MnO-4+

-+-10SO24+16H,由于生成MnO4,溶液会变为紫色。

2-答案 (1)(NH4)2S2O8===2NH+4+S2O8

(2)2Mn2++5S紫色

Ag+2--2-+

2O8+8H2O=====2MnO4+10SO4+16H

溶液颜色变为

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(3)2ClSO3H+H2O2===H2S2O8↓+2HCl

3.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中的电离方程式为 。

(2)工业上用a g铝土矿粉(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示:

已知:

物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023 ①步骤Ⅰ中焙烧时除了生成三种固体单质外,还可以使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (要求写出两种),

步骤Ⅰ中生成非金属单质的反应的化学方程式为 。

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②步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,用足量的NaOH冷溶液吸收,写出吸收过程中发生反应的离子方程式

解析 (1)AlCl3在水溶液中能完全电离,属于强电解质,电离方程式为AlCl3===Al3++3Cl-。(2)①步骤Ⅰ中焙烧时,固体水分挥发,可以防止后续步骤生成的AlCl3水解;气孔数目增多,可以增大步骤Ⅱ中反应物的接触面积,加快反应速率。由题意知,铝土矿粉中含有SiO2杂质,SiO2与焦炭在高温下反应生成单质Si,故步骤Ⅰ中生成非金属单质的反应的化学方程式为SiO2+△

2C=====Si+2CO↑。②步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,主要有Cl2、O2和CO2,用足量的NaOH冷溶液吸收时,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-

-+ClO-+H2O和CO2+2OH-===CO23+H2O。

答案 (1)AlCl3===Al3++3Cl-

(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解;增大步骤Ⅱ中反应物的接触面积,加快反△

应速率 SiO2+2C=====Si+2CO↑

-②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O、CO2+2OH-===CO23+H2O

4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水,高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。

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(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ,推测其具有的化学性质是 。

(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为 。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。

(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+

aNa2O2===2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑,该反应中物质X的化学式为 ,b与c的关系是 。

②一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾,原因是

(4)在碱性条件下,由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾,写出该反应的离子方程式:

解析 (1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零,可得铁元素的化合价为+6;高铁酸钾中铁元素处于最高价态,则高铁酸钾具有强氧化性。(2)①高铁酸钾与水

-反应生成O2,同时它本身被还原生成Fe(OH)3,反应的离子方程式为4FeO24+

10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。②高铁酸钾具有强氧化性,作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用,同时其还原产物为Fe(OH)3胶体,又能起到净水的作用。(3)①根据元素守恒可知,X应是Na2O,根据钠元素守恒,有2a=8+

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